তাপমাত্রায় নিচের তড়িৎ কোষটির e.m.f নির্ণয় কর।
-
ক
0.10115 V
-
খ
0.11025 V
-
গ
0.1125 V
-
ঘ
0.1250 V
-
ঙ
None
0.1125 V।
প্রদত্ত তড়িৎ কোষটি একটি সাধারণ ইলেক্ট্রোড কোষ, যেখানে দুটি একই ধাতুর ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করা হয়। এই ক্ষেত্রে, দুটি ইলেক্ট্রোড হল রূপা।
প্রথম ইলেক্ট্রোডে, রূপা Ag+ আয়নে জারিত হয়।
Ag → Ag+ + e-
দ্বিতীয় ইলেক্ট্রোডে, Ag+ আয়ন রূপায় বিজারিত হয়।
Ag+ + e- → Ag
এই দুটি বিক্রিয়ার সামগ্রিক প্রতিক্রিয়া হল:
2Ag → 2Ag+ + 2e-
এই প্রতিক্রিয়ার জন্য কোষের e.m.f নির্ধারণ করার জন্য আমরা নার্নস্ট সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি। নার্নস্ট সমীকরণ হল:
E = E0 - RT/nF ln(Q)
যেখানে:
- E হল কোষের e.m.f
- E0 হল কোষের স্ট্যান্ডার্ড e.m.f
- R হল গ্যাস ধ্রুবক (8.314 J/K/mol)
- T হল তাপমাত্রা (কেলভিনে)
- n হল ইলেকট্রনের সংখ্যা (এই ক্ষেত্রে, n = 2)
- F হল ফারাডে ধ্রুবক (96500 C/mol)
- Q হল সাম্যধ্রুবক
25°C তাপমাত্রায়, নার্নস্ট সমীকরণটি নিম্নরূপ হয়:
E = E0 - 0.0592/n log(Q)
এই ক্ষেত্রে, স্ট্যান্ডার্ড e.m.f (E0) হল 0.80 V।
আমরা জানি যে,
Q = [Ag+]2/[AgNO3]1
যেখানে:
- [Ag+] হল রূপা আয়নের ঘনত্ব
- [AgNO3] হল রূপা নাইট্রেটের ঘনত্ব
প্রদত্ত তড়িৎ কোষে,
- [Ag+]1 = 0.001 M
- [AgNO3]2 = 0.08 M
সুতরাং,
Q = (0.001)2 / 0.08
Q এর মান 1.25 * 10^(-4)।
নার্নস্ট সমীকরণ ব্যবহার করে, আমরা পাই:
E = 0.80 - 0.0592/2 * log(1.25 * 10^(-4))
E = 0.80 - 0.0296 * log(1.25 * 10^(-4))
E = 0.80 - 0.0296 * (-3.91)
E = 0.80 + 0.1125
E = 0.1125 V
সুতরাং, 25°C তাপমাত্রায় প্রদত্ত তড়িৎ কোষটির e.m.f হল 0.1125 V।
Related Question
View All-
ক
-
খ
-
গ
KCI
-
ঘ
-
ক
3F
-
খ
27F
-
গ
1 F
-
ঘ
13.5F
-
ক
-0.42V
-
খ
– 1.20 V
-
গ
+0.42 V
-
ঘ
+1.20 V
-
ক
i
-
খ
ii
-
গ
iii
-
ঘ
i ও ii
-
ক
+ 0.42 V
-
খ
+ 1.10 V
-
গ
+ 0.42 V
-
ঘ
1.0 V
-
ক
i ও ii
-
খ
i ও iii
-
গ
ii ও iii
-
ঘ
i ii ও iii
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Question Analytics
মোট উত্তরদাতা
জন